Rumus Empiris dan Rumus Molekul – Pengertian, Rumus, Soal

Pada senyawa CH2O, terdapat yang namanya rumus empiris dan rumus molekul. Banyak sekali dalam senyawa kimia yang berkaitan dengan rumus empiris dan rumus molekul. Singkatnya rumus empiris maupun rumus molekul merupakan perbandingan antar atom pada suatu senyawa. Misal pada CH2O, maka diketahui perbandingan atom C:H:O.

Nah, bagaimana dengan definisi dan cara penyelesaian mengenai rumus empiris dan rum us molekul.

Rumus Empiris

Rumus empiris merupakan rumus paling sederhana dalam suatu senyawa. Dalam istilah lain perbandingan antar atom paling sederhana dalam suatu senyawa. Dikarenakan untuk mencari perbandingan antar atom paling sederhana maka terlebih dahulu diketahui massa atau persentase massa dalam senyawa.

Rumusnya yakni:

Rumus empiris = mol zat A : mol zat B : mol zat C

Nb: ingat, dalam bentuk mol.

Contoh 1

Suatu senyawa mengandung 92 gram natrium; 64 gram belerang dan 128 gram oksigen. Tentukan rumus empiris senyawa tersebut! (Ar Na = 23, Ar S = 32, Ar O = 16).

Pembahasan:

Rumus empiris = mol Na : mol S : mol O

Rumus empiris = 4 : 2 : 8 (masih bisa dibagi 4)

Rumus empiris = 2 : 1 : 4

Rumus empiris = Na2SO4

Contoh 2

Suatu senyawa mengandung 36 gram C; 6 gram H, dan 48 gram O. Tentukan rumus empiris senyawa tersebut! (Ar C = 12, Ar H = 1, Ar O = 16).

Pembahasan:

Rumus empiris = mol C : mol H : mol O

Rumus empiris = 3 : 6 : 3 (masih bisa dibagi 3)

Rumus empiris = 1 : 2 : 1

Rumus empiris = CH2O

Contoh 3

Ada beberapa tipe soal dengan mencantumkan persen kadar dalam menentukan rumus empiris. Dalam suatu senyawa terdapat 24% C, 4 % H, dan 71% O. Tentukan rumus empiris senyawa tersebut! (Ar C = 12, Ar H = 1, Ar O = 16).

Pembahasan:

Misalkan massa senyawa tersebut adalah 100 gram.

Rumus empiris = mol C : mol H : mol O

Rumus empiris = 2 : 4 : 4,4 (lakukan pembulatan)

Rumus empiris = 2 : 4 : 4 (masih bisa dibagi 2)

Rumus empiris = 1 : 2 : 2

Rumus empiris = CH2O2

Rumus Molekul

Rumus molekul merupakan rumus sebenarnya dalam suatu senyawa. Dalam istilah lain perbandingan antar atom sebenarnya dalam suatu senyawa.

Rumusnya yakni:

Rumus molekul = (mol zat A : mol zat B : mol zat C)n

Dengan n sebagai:

Mr rumus molekul = n . Mr rumus empiris

Mr rumus molekul = n (mol zat A x Ar zar A : mol zat B x Ar zar B : mol zat C x Ar zar C)

Contoh 1

Suatu senyawa dengan Mr = 284 mengandung 92 gram natrium; 64 gram belerang dan 128 gram oksigen. Tentukan rumus molekul senyawa tersebut! (Ar Na = 23, Ar S = 32, Ar O = 16).

Pembahasan:

Rumus empiris = mol Na : mol S : mol O

Rumus empiris = 4 : 2 : 8 (masih bisa dibagi 4)

Rumus empiris = 2 : 1 : 4

Mr rumus molekul = n (Mr rumus empiris)

Mr rumus molekul = n (mol Na x Ar Na : mol S x Ar S : mol O x Ar O)

284 = n (2×23 + 1×32 + 4×16)

284 = n (142)

n = 2

Rumus molekul = (rumus empiris).n

Rumus molekul = (2 : 1 : 4).2

Rumus molekul = 4 : 2 : 8

Rumus molekul = Na4S2O8

Contoh 2

Suatu senyawa dengan Mr = 120 mengandung 36 gram C; 6 gram H, dan 48 gram O. Tentukan rumus empiris senyawa tersebut! (Ar C = 12, Ar H = 1, Ar O = 16).

Pembahasan:

Rumus empiris = mol C : mol H : mol O

Rumus empiris = 3 : 6 : 3 (masih bisa dibagi 3)

Rumus empiris = 1 : 2 : 1

Mr rumus molekul = n (Mr rumus empiris)

Mr rumus molekul = n (mol C x Ar C : mol H x Ar H : mol O x Ar O)

120 = n (1×12 + 2×1 + 1×16)

120 = n (30)

n = 4

Rumus molekul = (rumus empiris).n

Rumus molekul = (1 : 2 : 1).4

Rumus molekul = 4 : 8 : 4

Rumus molekul = C4H8O4

Contoh 3

Sebanyak 100 gram suatu senyawa mempunyai Mr = 184, senyawa ini terdiri dari 24% C, 4 % H, dan 71% O. Tentukan rumus molekul senyawa tersebut! (Ar C = 12, Ar H = 1, Ar O = 16).

Pembahasan:

Rumus empiris = mol C : mol H : mol O

Rumus empiris = 2 : 4 : 4,4 (lakukan pembulatan)

Rumus empiris = 2 : 4 : 4 (masih bisa dibagi 2)

Rumus empiris = 1 : 2 : 2

Mr rumus molekul = n (Mr rumus empiris)

Mr rumus molekul = n (mol C x Ar C : mol H x Ar H : mol O x Ar O)

184 = n (1×12 + 2×1 + 2×16)

184 = n (46)

n = 4

Rumus molekul = (rumus empiris).n

Rumus molekul = (1 : 2 : 2).4

Rumus molekul = 4 : 8 : 8

Rumus molekul = C4H8O8