Perbedaan Molaritas (M) dengan molalitas (m)

Kadang banyak yang salah paham. Dikira molaritas dan molalitas itu sama, padahal sebenarnya keduanya berbeda. Hanya karena perbedaan huruf m dong, yang satu “M” besar dan yang satu “m” kecil, membuat kebingungan.

Jadi sebenarnya, perbedaan mendasar antara molaritas dan molalitas terletak pada satuan pelarut yang digunakan. Dimanakah itu letaknya? Hehe, simak baik-baik ya! Oh ya, jangan lupa untuk memahaminya, agar tidak kebingungan.

Pertama-tama, harus tahu dulu rumus antara molaritas (M) dan molalitas (m).

Rumus molaritas (M):

rumus molaritas

Keterangan:
M yaitu molaritas
g yaitu massa zat terlarut
mr yaitu massa molekul relatif
mL yaitu volume larutan

Rumus molalitas (m)

Rumus molalitas

Keterangan:
m yaitu molalitas
g yaitu massa zat terlarut
mr yaitu massa molekul relatif
P yaitu massa pelarut

Nah, dengan melihat rumus antara molaritas dan molalitas, sudah dapat dilihat perbedaan mendasarnya. Yakni pada molaritas menggunakan volume larutan (mL) sedangkan molalitas menggunakan massa pelarut (P).

Nah bagaimana dengan pengertian antara molaritas dan molalitas? Apakah ada perbedaan?

Molaritas yakni jumlah mol zat terlarut dalam 1000 ml (1 L) larutan.
molalitas yakni jumlah mol zat terlarut dalam 1000 gram pelarut.

Contoh Soal

Jika diketahui:
massa zat terlarut yaitu 11 gram
massa molekul relatif yaitu 22
volume larutan yaitu 500 mL
massa pelarut yaitu 200 gram

Maka tentukan molaritas dan molalitas!

Penyelesaian:

Molaritas:

Molalitas:

Quick Tips:
Biasanya pelarut yang digunakan adalah air (H2O). Air merupakan pelarut universal yang bersifat polar.