Perbandingan Penyetaraan Reaksi Redoks Setengah Reaksi dan Biloks

Hai hai hai, sudah tahu bukan penyetaraan reaksi redoks metode setengah reaksi dan biloks? Jadi, kan ada dua teknik untuk menyetarakan reaksi redoks. Oh … tunggu dulu! Sudah tahu belum pengertian reaksi redoks? Jadinya nih, reaksi redoks itu adalah:

  • Reaksi redoks adalah reaksi oksidasi dan reduksi.
  • Reaksi redoks adalah reaksi pelepasan dan penerimaan elektron (adanya transfer elektron)
  • Reaksi redoks adalah reaksi terjadinya kenaikan dan penurunan bilangan oksidasi (adanya perubahan biloks).

Ada dua metode untuk penyetaraan reaksi redoks yakni:

  • Metode setengah reaksi (metode ini biasa digunakan jika suasana reaksi asam atau basa sudah diketahui).
  • Metode bilangan oksidasi (metode ini biasa digunakan jika suasana reaksi asam atau basa tidak diketahui. Caranya: Jika jumlah muatan pereaksi lebih rendah dibandingkan jumlah muatan hasil reaksi maka ditambah H+, berarti suasana asam. Jika jumlah muatan pereaksi lebih tinggi dibandingkan jumlah muatan hasil reaksi, maka ditambah OH, berarti suasana basa).

Nah pertanyaannya, mana yang lebih mudah. Metode setengah reaksi atau biloks? Hmm … setiap orang punya pendapatnya sendiri sih. Nah, biar ada gambaran, perhatikan deh tabel di bawah ini.

Penyetaraan Reaksi Redoks Suasana Asam

MnO4+ C2O42- → CO2 + Mn2+Metode setengah reaksi

Penyelesaiannya:

  1. Langkah 1. Samakan jumlah atom yang terlibat pada reaksi redoks dengan menambahkan koefisien.
    MnO4 → Mn2+
    C2O42- → 2CO2
  2. Langkah 2. Menyamakan jumlah O dengan menambahkan H2O di daerah kekurangan O.
    MnO4 → Mn2+ + 4H2O
    C2O42- → 2CO2
  3. Langkah 3. Menyamakan jumlah H dengan menambahkan H+ di ruas yang berlawanan (daerah kekurangan H).
    8H+ + MnO4 → Mn2+ + 4H2O
    C2O42- → 2CO2
  4. Langkah 4. Menyamakan muatan menggunakan penambahan elektron (e) seruas dengan H+.
    5e + 8H+ + MnO4 → Mn2+ + 4H2O
    C2O42- → 2CO2 + 2e
  5. Langkah 5. Dengan dua setengah reaksi di atas, setarakan dulu jumlah elektronnya lalu jumlahkan kedua setengah reaksi tersebut.

***

MnO4+ C2O42- → CO2 + Mn2+Metode Bilangan Oksidasi (Biloks)

Penyelesaiannya:

Penyetaraan Reaksi Redoks Suasana Basa

Cl2 + IO3 → Cl + IO4Metode Setengah Reaksi

Penyelesaiannya:

  1. Langkah 1. Samakan jumlah atom yang terlibat pada reaksi redoks dengan menambahkan koefisien.
    Cl2 → 2Cl
    IO3 → IO4
  2. Langkah 2. Dengan menyamakan jumlah O dengan menambahkan H2O di daerah kekurangan O.
    Cl2 → 2Cl
    H2O + IO3 → IO4
  3. Langkah 3. Menyamakan jumlah H dengan menambahkan H+ di ruas yang berlawanan (daerah kekurangan H).
    Cl2 → 2Cl
    H2O + IO3 → IO4 + 2H+
  4. Langkah 4. Dengan penambahan OH di ruas kiri dan kanan sebanyak jumlah H+ (H+ + OH → H2O).
    Cl2 → 2Cl
    2OH + H2O + IO3 → IO4 + 2H+ + 2OH (2H+ + 2OH → 2H2O)
  5. Langkah 5. Dengan menyamakan muatan menggunakan penambahan elektron (e) seruas dengan 2H2O
    2e + Cl2 → 2Cl
    2OH + H2O + IO3 → IO4 + 2H2O + 2e
  6. Langkah 6. Dengan dua setengah reaksi di atas, setarakan dulu jumlah elektronnya lalu jumlahkan kedua setengah reaksi tersebut.

***

Cl2 + IO3 → Cl + IO4Metode Bilangan Oksidasi (Biloks)

Penyelesaiannya:

Penyetaraan Reaksi Redoks pada Autoredoks

IO3 + I → I2 (suasana asam) → Metode Setengah Reaksi

Penyelesaiannya:

  1. Langkah 1. Yang mengalami oksidasi dan reduksi adalah I2.
    2IO3 → I2
    2I → I2
  2. Langkah 2.
    2IO3 → I2 + 6H2O
    2I → I2
  3. Langkah 3.
    12H+ + 2IO3 → I2 + 6H2O
    2I → I2
  4. Langkah 4.
    10e + 12H+ + 2IO3 → I2 + 6H2O
    2I → I2 + 2e
  5. Langkah 5.

 

***

IO3 + I → I2 (suasana asam) → Metode Bilangan Oksidasi (Biloks)

Penyelesaiannya:

Penyetaraan Reaksi Redoks Level Expert

CrI3 + KOH + Cl2 → K2CrO4 + KIO4 + KCl + H2O (suasana basa) → Metode Setengah Reaksi

Penyelesaiannya:

  1. Langkah 1. Kita cari terlebih dahulu pasangan masing-masing. Harap diingat di sini, untuk KOH jangan dulu dibuat. Karena apa? KOH ini berfungsi sebagai basa (penanda suasana) pada reaksi redoks tersebut. Untuk H2O dianggap tidak ada karena nantinya kita akan mencari H2O untuk langkah 3.
    CrI3 → K2CrO4 + KIO4
    Cl2 → KCl
  2. Langkah 2. Ditambah KOH pada ruas kiri (karena pada reaksi sebelumnya KOH pada ruas kiri) dengan menyeterakan jumlah K di ruas kiri.
    CrI3 + 5KOH → K2CrO4 + 3KIO4
    Cl2 + 2KOH → 2KCl
  3. Langkah 3. Selanjutnya menambahkan H2O untuk menyetarakan jumlah O.
    11H2O + CrIO3 + 5KOH → K2CrO4 + 3KIO4
    Cl2 + 2KOH → 2KCl + 2H2O
  4. Langkah 4. Selanjutnya dengan menambahkan H+ untuk menyetarakan jumlah H.
    11H2O + CrIO3 + 5KOH → K2CrO4 + 3KIO4 + 27H+
    2H+ + Cl2 + 2KOH → 2KCl + 2H2O
  5. Langkah 5. Tambahkan OH di ruas kiri dan kanan sebanyak jumlah H+
    27OH+ 11H2O + CrIO3 + 5KOH → K2CrO4 + 3KIO4 + 27H+ + 27OH
    2OH + 2H+ + Cl2 + 2KOH → 2KCl + 2H2O + 2OH
  6. Langkah 6. Samakan muatan elektron.
    27OH+ 11H2O + CrIO3 + 5KOH → K2CrO4 + 3KIO4 + 27H2O + 27e
    2e + 2H2O + Cl2 + 2KOH → 2KCl + 2H2O + 2OH
  7. Langkah 7.

***

CrI3 + KOH + Cl2 → K2CrO4 + KIO4 + KCl + H2O (suasana basa) → Metode Bilangan Oksidasi (Biloks)

Penyelesaiannya:

Bagaimana? Mana lebih mudah? Penyetaraan reaksi redoks setengah reaksi atau biloks? Kalau berdasarkan keribetan sih, lebih ribet yang setengah reaksi. Kelihatannya kalau metode biliks itu simple banget. Terlihat kalau langkah-langkahnya lebih ringkas.

Namun jangan salah. Untuk biloks membutuhkan konsentrasi tinggi. Karena silap sedikit saja, akan kesulitan, kesulitan banget. Kalau awal pekerjaan salah, maka akan salah ke depannya. Dan juga, harus paham juga dong dengan tetapan bilangan oksidasi. Kalau untuk biloks H itu +1 dan biloks O itu -2, ini masih normal. Tapi, bagaimana dengan biloks pengecualian ayo? Dimana biloks H menjadi -1.

Jadi kesimpulannya, tidak ada yang gampang. Kedua metode tersebut mempunyai keuntungan dan kerugian tersendiri. Tergantung bagaimana kita mengolah informasi yang ada. Makanya diajarkan kedua metode ini di bangku sekolah.

Untuk penjelasan lebih lanjut, silahkah kepoin:

Bagaimana? Gampang banget kan? Hihihi. 😀

LEAVE A REPLY

Please enter your comment!
Please enter your name here