Penyetaraan Reaksi Redoks Metode Setengah Reaksi

Nah, kali ini mari kita membahas penyetaraan reaksi redoks setengah reaksi. Kata kunci dari cara ini adalah dengan membagi pasangan reaksi tersebut (cara ion elektron).

Penyetaraan reaksi redoks metode setengah reaksi dibagi menjadi dua suasana ya:

  • Suasana asam.
  • Suasana basa.

Daftar Isi

Berikut tata cara menyelesaikan penyetaraan reaksi redoks metode setengah reaksi baik suasana asam maupun basa.

Suasana Asam Suasana Basa
  1. Samakan jumlah atom yang terlibat pada reaksi redoks dengan menambahkan koefisien.
  2. Samakan jumlah O dengan menambahkan H2O di daerah kekurangan O.
  3. Samakan jumlah H dengan menambahkan H+ di ruas yang berlawanan (daerah kekurangan H).
  4. Samakan muatan menggunakan penambahan elektron (e) seruas dengan H+.
  5. Dengan dua setengah reaksi tersebut, setarakan dulu jumlah elektronnya lalu jumlahkan kedua setengah reaksi tersebut.
  1. Samakan jumlah atom yang terlibat pada reaksi redoks dengan menambahkan koefisien.
  2. Samakan jumlah O dengan menambahkan H2O di daerah kekurangan O.
  3. Samakan jumlah H dengan menambahkan H+ di ruas yang berlawanan (daerah kekurangan H).
  4. Lakukan penambahan OH– di ruas kiri dan kanan sebanyak jumlah H+ (H+ + OH– → H2O).
  5. Samakan muatan menggunakan penambahan elektron (e) seruas dengan H2O.
  6. Dengan dua setengah reaksi tersebut, setarakan dulu jumlah elektronnya lalu jumlahkan kedua setengah reaksi tersebut.

Perbedaannya cuman sedikit kok, cuman penambahan OH saja pada suasana basa, hehe.

Suasana Asam

Untuk suasana asam, yang perlu diingat adalah penambahan H+ untuk menyamakan ruas yang kekurangan H.

Contoh 1

MnO4+ C2O42- → CO2 + Mn2+

Langkah-langkahnya yaitu:

  1. Langkah 1. Samakan jumlah atom yang terlibat pada reaksi redoks dengan menambahkan koefisien.
    MnO4 → Mn2+
    C2O42- → 2CO2
  2. Langkah 2. Menyamakan jumlah O dengan menambahkan H2O di daerah kekurangan O.
    MnO4 → Mn2+ + 4H2O
    C2O42- → 2CO2
  3. Langkah 3. Menyamakan jumlah H dengan menambahkan H+ di ruas yang berlawanan (daerah kekurangan H).
    8H+ + MnO4 → Mn2+ + 4H2O
    C2O42- → 2CO2
  4. Langkah 4. Menyamakan muatan menggunakan penambahan elektron (e) seruas dengan H+.
    5e + 8H+ + MnO4 → Mn2+ + 4H2O
    C2O42- → 2CO2 + 2e
  5. Langkah 5. Dengan dua setengah reaksi di atas, setarakan dulu jumlah elektronnya lalu jumlahkan kedua setengah reaksi tersebut.

Contoh 2

Cu + NO3 → Cu2+ + NO

Langkah 1.
Cu → Cu2+
NO3 → NO

Langkah 2.
Cu → Cu2+
NO3 → NO + 2H2O

Langkah 3.
Cu → Cu2+
4H+ + NO3 → NO + 2H2O

Langkah 4.
Cu → Cu2+ + 2e
3e + 4H+ + NO3 → NO + 2H2O

Langkah 5.

Contoh 3

MnO + PbO2 → MnO4 + Pb2+

Langkah 1.
MnO → MnO4
PbO2 → Pb2+

Langkah 2.
3H2O + MnO → MnO4
PbO2 → Pb2+ + 2H2O

Langkah 3.
3H2O + MnO → MnO4 + 6H+
4H+ + PbO2 → Pb2+ + 2H2O

Langkah 4.
3H2O + MnO → MnO4 + 6H+ + 5e
2e + 4H+ + PbO2 → Pb2+ + 2H2O

Langkah 5.

Back to Top

Suasana Basa

Sejatinya, cara pengerjaan penyetaraan reaksi redoks setengah reaksi pada suasana basa hampir mirip dengan suasana basa. Bedanya, hanya pada penambahan OH sebanyak H+ di ruas kiri dan kanan.

Contoh 1

Cl2 + IO3 → Cl + IO4

Langkah-langkahnya yaitu:

  1. Langkah 1. Samakan jumlah atom yang terlibat pada reaksi redoks dengan menambahkan koefisien.
    Cl2 → 2Cl
    IO3 → IO4
  2. Langkah 2. Dengan menyamakan jumlah O dengan menambahkan H2O di daerah kekurangan O.
    Cl2 → 2Cl
    H2O + IO3 → IO4
  3. Langkah 3. Menyamakan jumlah H dengan menambahkan H+ di ruas yang berlawanan (daerah kekurangan H).
    Cl2 → 2Cl
    H2O + IO3 → IO4 + 2H+
  4. Langkah 4. Dengan penambahan OH di ruas kiri dan kanan sebanyak jumlah H+ (H+ + OH → H2O).
    Cl2 → 2Cl
    2OH + H2O + IO3 → IO4 + 2H+ + 2OH (2H+ + 2OH → 2H2O)
  5. Langkah 5. Dengan menyamakan muatan menggunakan penambahan elektron (e) seruas dengan H2O.
    2e + Cl2 → 2Cl
    2OH + H2O + IO3 → IO4 + 2H2O + 2e
  6. Langkah 6. Dengan dua setengah reaksi di atas, setarakan dulu jumlah elektronnya lalu jumlahkan kedua setengah reaksi tersebut.

Contoh 2

Al + NO3 → Al(OH)4 + NH3

Langkah 1.
Al → Al(OH)4
NO3 → NH3

Langkah 2.
4H2O + Al → Al(OH)4
NO3 → NH3 + 3H2O

Langkah 3.
4H2O + Al → Al(OH)4 + 4H+
9H+ + NO3 → NH3 + 3H2O

Langkah 4.
4OH + 4H2O + Al → Al(OH)4 + 4H+ + 4OH
9OH + 9H+ + NO3 → NH3 + 3H2O + 9OH

Langkah 5.
4OH + 4H2O + Al → Al(OH)4 + 4H2O + 3e
8e + 9H2O + NO3 → NH3 + 3H2O + 9OH

Langkah 6.

Contoh 3

MnO4 + C2O42- → MnO2 + CO2

Langkah 1.
MnO4 → MnO2
C2O4 → 2CO2

Langkah 2.
MnO4 → MnO2 + 2H2O
C2O42- → 2CO2

Langkah 3.
4H+ + MnO4 → MnO2 + 2H2O
C2O42- → 2CO2

Langkah 4.
4OH + 4H+ + MnO4 → MnO2 + 2H2O + 4OH
C2O42- → 2CO2

Langkah 5.
3e + 4H2O + MnO4 → MnO2 + 2H2O + 4OH
C2O42- → 2CO2 + 2e

Langkah 6.

Back to Top

Reaksi Autoredoks

Reaksi autoredoks adalah reaksi redoks dimana oksidator dan reduktornya merupakan zat yang sama. Nah, dalam penyetaraan reaksi redoks untuk autoredoks dapat dilakukan dengan metode setengah reaksi. Langkah-langkahnya? Sama saja dengan langkah penyetaraan reaksi redoks setengah reaksi baik suasana asam maupun basa (tergantung suasana). Yang membedakan hanyalah pada langkah 1.

Contoh 1

IO3 + I → I2 (suasana asam)

Langkah 1. Yang mengalami oksidasi dan reduksi adalah I2.
2IO3 → I2
2I → I2

Langkah 2.
2IO3 → I2 + 6H2O
2I → I2

Langkah 3.
12H+ + 2IO3 → I2 + 6H2O
2I → I2

Langkah 4.
10e + 12H+ + 2IO3 → I2 + 6H2O
2I → I2 + 2e

Langkah 5.

Contoh 2

Cl2 → Cl + ClO3 (suasana basa)

Langkah 1.
Cl2 → 2Cl
Cl2 → 2ClO3

Langkah 2.
Cl2 → 2Cl
6H2O + Cl2 → 2ClO3

Langkah 3.
Cl2 → 2Cl
6H2O + Cl2 → 2ClO3 + 12H+

Langkah 4.
Cl2 → 2Cl
12OH + 6H2O + Cl2 → 2ClO3 + 12H+ + 12OH

Langkah 5.
2e + Cl2 → 2Cl
12OH + 6H2O + Cl2 → 2ClO3 + 12H2O + 10e

Langkah 6.

Contoh 3

NaClO → NaCl + NaClO3 (suasana basa)

Langkah 1.
NaClO → NaCl
NaClO → NaClO3

Langkah 2.
NaClO → NaCl + H2O
2H2O + NaClO → NaClO3

Langkah 3.
2H++NaClO → NaCl + H2O
2H2O + NaClO → NaClO3 + 4H+

­Langkah 4.
2OH + 2H+ + NaClO → NaCl + H2O + 2OH
4OH+2H2O + NaClO → NaClO3 + 4H+ + 4OH

Langkah 5.
2e + 2H2O + NaClO → NaCl + H2O + 2OH
4OH+ 2H2O + NaClO → NaClO3 + 4H2O + 4e

Langkah 6.

Back to Top

Penyetaraan Reaksi Redoks Level Expert

Selanjutnya marilah kita mengerjakan reaksi redoks level expert. Nggak susah kok, cuman … butuh latihan banyak-banyak saja. 😀

Contoh 1

CrI3 + KOH + Cl2 → K2CrO4 + KIO4 + KCl + H2O (suasana basa)

Langkah 1. Kita cari terlebih dahulu pasangan masing-masing. Harap diingat di sini, untuk KOH jangan dulu dibuat. Karena apa? KOH ini berfungsi sebagai basa (penanda suasana) pada reaksi redoks tersebut. Untuk H2O dianggap tidak ada karena nantinya kita akan mencari H2O untuk langkah 3.
CrI3 → K2CrO4 + KIO4
Cl2 → KCl

Langkah 2. Ditambah KOH pada ruas kiri (karena pada reaksi sebelumnya KOH pada ruas kiri) dengan menyeterakan jumlah K di ruas kiri.
CrI3 + 5KOH → K2CrO4 + 3KIO4
Cl2 + 2KOH → 2KCl

Langkah 3. Selanjutnya menambahkan H2O untuk menyetarakan jumlah O.
11H2O + CrIO3 + 5KOH → K2CrO4 + 3KIO4
Cl2 + 2KOH → 2KCl + 2H2O

Langkah 4. Selanjutnya dengan menambahkan H+ untuk menyetarakan jumlah H.
11H2O + CrIO3 + 5KOH → K2CrO4 + 3KIO4 + 27H+
2H+ + Cl2 + 2KOH → 2KCl + 2H2O

Langkah 5. Tambahkan OH di ruas kiri dan kanan sebanyak jumlah H+
27OH+11H2O + CrIO3 + 5KOH → K2CrO4 + 3KIO4 + 27H++ 27OH
2OH+2H+ + Cl2 + 2KOH → 2KCl + 2H2O + 2OH

Langkah 6. Samakan muatan elektron.
27OH+11H2O + CrIO3 + 5KOH → K2CrO4 + 3KIO4 + 27H2O + 27e
2e + 2H2O + Cl2 + 2KOH → 2KCl + 2H2O + 2OH

Langkah 7.

 

Contoh 2

K2Cr2O7 + SnCl2 + HCl → CrCl3 + SnCl4 + KCl + H2O (suasana asam)

Langkah 1. HCl jangan dulu dimasukkan.
SnCl2 → SnCl4
K2Cr2O7 → 2CrCl3 + 2KCl

Langkah 2. Setarakan jumlah Cl dengan menambahkan HCl pada ruas kiri.
SnCl2 + 2HCl → SnCl4
K2Cr2O7 + 8HCl → 2CrCl3 + 2KCl

Langkah 3.
SnCl2 + 2HCl → SnCl4
K2Cr2O7 + 8HCl → 2CrCl3 + 2KCl + 7H2O

Langkah 4.
SnCl2 + 2HCl → SnCl4 + 2H+
6H++K2Cr2O7 + 8HCl → 2CrCl3 + 2KCl + 7H2O

Langkah 5.
SnCl2 + 2HCl → SnCl4 + 2H+ + 2e
6e + 6H+ + K2Cr2O7 + 8HCl → 2CrCl3 + 2KCl + 7H2O

Langkah 7.

Contoh 3

KMnO4 + H2SO4 + H2C2O4 → K2SO4 + MnSO4 + CO2 + H2O (suasana basa)

Langkah 1.
H2C2O4 → 2CO2
2KMnO4 → K2SO4 + 2MnSO4

Langkah 2. Setarakan jumlah S dengan penambahan H2SO4.
H2C2O4 → 2CO2
2KMnO4 + 3H2SO4 → K2SO4 + 2MnSO4

Langkah 4.
H2C2O4 → 2CO2 
2KMnO4 + 3H2SO4 → K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O

Langkah 5.
H2C2O4 → 2CO2 + 2H+
10H+ + 2KMnO4 + 3H2SO4 → K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O

Langkah 6.
2OH+ H2C2O4 → 2CO2 + 2H+ + 2OH
10OH+10H+ + 2KMnO4 + 3H2SO4 → K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O + 10OH

Langkah 7.
2OH+ H2C2O4 → 2CO2 + 2H2O + 2e
10e + 10H2O + 2KMnO4 + 3H2SO4 → K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O + 10OH

Langkah 8.

Back to Top

Yap demikianlah cara penyetaraan reaksi redoks metode setengah reaksi. Gampang banget kan. 🙂

LEAVE A REPLY

Please enter your comment!
Please enter your name here