Cara Menghitung Tetapan Kesetimbangan Konsentrasi (Kc)

Nah sebelum melakukan perhitungan tetapan kesetimbangan berdasarkan konsentrasi (Kc), maka perlu diketahui untuk dasarnya nih. Untuk reaksi kesetimbangan berikut:

Reaksi Kesetimbangan Bolak Balik

Maka tetapan kesetimbangannya adalah:

Tetapan Kesetimbangan

Perhitungan Kesetimbangan

Semua masalah pada perhtungan kesetimbangan berdasarkan konsentrasi (Kc) dapar diselesaikan dengan melakukan langkah kerja di bawah ini:

  1. Tulislah persamaan reaksinya (setarakan kalau tidak setara).
  2. Buat tabel m,b,s (mula-mula, bereaksi, setimbang).
    mula-mula, bereaksi, setimbang
  3. Masukkan mol yang diketahui atau ditanya (ingat: dalam bentuk mol), (untuk mol ditanya gunakan variabel, misalkan x).
  4. Hitunglah mol zat yang bereaksi dan yang terbentuk.
  5. Hitunglah mol zar sisa (saat setimbang).
  6. Hitung konsentrasi (M=mol/L) zat-zat pada saaat setimbang.
  7. Masukkan konsentrasi zat pada saaat setimbang ke rumus K.

Contoh Soal

Contoh 1

Dalam bejana dengan volume 2 L terdapat kesetimbangan:

Pada saat setimbang terdapat 2 mol N2, 4 mol H2, dan 8 mol NH3. Maka tetapan kesetimbangan reaksi tersebut adalah ….

Penyelesaian:

Nah, pertama kita buat persamaan reaksinya (setarakan jika belum setara):

Lalu buatlah tabel m,b,s (jika belum diketahui mol setiap zat reaksi, maka dicari dulu perhitingan molnya).

Karena pada soal sudah diberitahukan mol pada saat setimbang, maka langsung saja dimasukkan mol pada saat setimbang. Tidak perlu lagi dicari berapa mula-mula dan bereaksi.

Selanjutnya adalah lakukan perhitungan untk konsentrasi (M) masing-masing zat saat setimbang.

N2 = 2 : 2 = 1 M

H2 = 4 : 2 = 2 M

NH3 = 8 : 2 = 4

Nah tentukan persamaan kesetimbangan dan hitung kesetimbangannya.

Contoh 2

Pada reaksi kesetimbangan:

Di dalam tabung dengan volume 5 L terdapat 3 mol gas A dan 3 mol gas B. Jika saat kesetimbangan terdapat 1 mol gas A, maka harga tetapan kesetimbangan adalah ….

Penyelesaian:

Nah, pertama kita buat persamaan reaksinya (setarakan jika belum setara):

Lalu buatlah tabel m,b,s (jika belum diketahui mol setiap zat reaksi, maka dicari dulu perhitungan molnya). Karena pada soal hanya diketahui zat A dan B sedangkan A3B tidak diketahui, maka sebaiknya dicari mol zat A3B. Caranya dengan mengetahui zat A3B pada saat setimbang.

Selanjutnya adalah lakukan perhitungan untuk konsentrasi (M) masing-masing zat saat setimbang.

3A = 1 : 5 = 0,2 M

B = 2,33 : 5 = 0,466 M

A3B = 0,67 : 5 = 0,134 M

Nah tentukan persamaan kesetimbangan dan hitung kesetimbangannya.

Contoh 3

Pada reaksi kesetimbangan:

Dalam bejana 1 Liter terdapat kesetimbangan 0,05 mol N2; 0,20 mol H2; dan 0,10 mol NH3. Untuk meningkatkan jumlah NH3 menjadi 0,20 mol dalam suhu dan volume tetap harus ditambahkan N2sebanyak ….

Penyelesaian:

Nah untuk menyelesaikan soal ini, kita misalkan zat yang bereaksi adalah x mol.

Nah, pertama kita buat persamaan reaksinya (setarakan jika belum setara):

Maka tetapan kesetimbangan:

Untuk mengerjakan persoalan ini, maka dibuat perbandinan K1 = K2. Dan juga, karena volume 1 Liter maka mol = konsentrasi.

K1 = K2

N2 = 4 x 0,05

N2 = 0,20 mol

Jumlah N2 yang ditambahkan = (mol N2 setimbang – mol N2 mula-mula)

Jumlah N2 yang ditambahkan = 0,20 mol – 0,05 mol

Jumlah N2 yang ditambahkan = 0,15 mol