Massa Atom Relatif dan Massa Molekul Relatif

Menurut teori hukum Dalton, “Atom sebagai bagian terkecil dari suatu unsur” sehingga menyebabkan sulitnya menentukan massa atom. Sehingga diperlukan pembanding untuk menentukan massa suatu atom. Maka pembanding untuk menentukan massa atom relatif dan massa molekul relatif adalah satu atom isotop karbon 12.

Kenapa menggunakan isotop karbon 12 sebagai pembanding untuk menentukan massa atom relatif dan massa molekul relatif? Hal ini dikarenakan karbon 12 adalah unsur yang paling stabil dan memiliki waktu paruh panjang.

Massa Atom Relatif

1. Menghitung Massa Atom Relatif (Ar)

Massa atom relatif (Ar) atau disebut juga dengan bobot atom (BA) suatu unsur merupakan massa suatu atom dibagi dengan satu atom isotop karbon 12.

Rumusnya:

Contoh:

Diketahui massa 1 unsur X adalah 8,246 x 10-23 gram, Tentukan massa atom relatif unsur X tersebut! (massa 1 atom unsur C-12 adalah 1,993 x 1023 gram).

Pembahasan:

Ar unsur X = 49,674

Massa atom relatif unsur X adalah 49,674.

2. Menentukan Massa Atom Relatif dari Table Periodik Unsur

Kita bisa juga menentukan massa atom relatif dengan melihat tabel periodik unsur. Hal ini sangat sering dilakukan dan salah satu kegunaan tabel periodik unsur adalah untuk mempermudah pemahaman mengenai unsur kimia.

Perhatikan keterangan pada tabel periodik unsur.

Maka diketahui bahwa Atom relatif (Ar) Hidrogen adalah 1,0079 (lakukan pembulatan).
Ar H = 1.

Contoh:

Perhatikan gambar berikut!

Atom Relatif (Ar) Karbon

Tentukan massa atom relatif (Ar) dari unsur C (karbon)!

Pembahasan:

Ar C = 12,01 (lakukan pembulatan)
Ar C = 12

Catatan:

Ada juga keterangan pada tabel periodik unsur seperti gambar di bawah ini.

3. Menghitung Massa Atom Relatif dari Isotop-Isotop Alam

Terdapat 2 jenis isotop atau lebih suatu unsur di alam. Oleh karena itu, perlu untuk menentukan massa atom relatif dari jenis-jenis isotop tersebut.

Rumusnya:

Keterangan:
k = kelimpahan

Contoh:

Tentukan kelimpahan isotop unsur 37X yang terdapat di alam jika mempunyai isotop 35X dan 37X. (Ar 37X = 35,5).

Pembahasan:

Misal kelimpahan 37X = X %, maka kelimpahan 35X (100 – X)%.

3550 = 37X + 3500 – 35X

50=2X

X=25

Kelimpahan unsur 37X adakah 25%.

Massa Molekul Relatif (Mr)

1. Menghitung Massa Molekul Relatif (Mr)

Massa molekul relatif (Mr) atau disebut bobot molekul (BM) merupakan massa satu molekul senyawa dibagi dengan 1/12 massa isotop karbon 12.

Rumusnya:

Contoh:

Massa molekul senyawa X adalah 14,66 x 1023 gram. Tentukanlah massa molekul relatif senyawa tersebut! (massa 1 atom unsur C-12 adalah 1,993 x 1023 gram).

Pembahasan:

Mr senyawa X = 88,313

Massa molekul relatif unsur X adalah 88,313.

2. Menghitung Massa Molekul Relatif dari Massa Atom Relatif

Dengan mengetahui suatu massa atom relatif unsur, dapat ditentukan massa molekul relatif dari senyawa. Hal tersebut dikarenakan senyawa merupakan gabungan dari unsur-unsur dengan perbandingan tetap.

Rumusnya:

Mr senyawa XY…Z = koef . Ar X + koef . Ar Y + … + koef . Ar Z

Keterangan:

Koef = koefisien

Contoh:

Tentukan massa molekul relatif senyawa CH2O! (Ar H = 1, Ar C = 12, Ar O = 16).

Pembahasan:

Mr CH2O = Ar C + 2Ar H + Ar O

Mr CH2O = 12 + 2 + 16

Mr CH­2­O = 30