Larutan merupakan suatu yang bersifat homogen antara zat terlarut (solut) dengan pelarut (solven). Larutan tidak dapat lagi dipisahkan, sudah menyatu seutuhnya. Contohnya larutan gula, gula sebagai zat terlarut dan air sebagai zat pelarut.

Nah pada larutan ini ternyata ada yang bisa menghantarkan arus listrik dan ada juga yang tidak bisa menghantarkan arus listrik. Contohnya adalah larutan NaCl mampu menghantarkan arus listrik dan larutan gula tidak dapat menghantarkan arus listrik.

1. Larutan Elektrolit

Larutan elektrolit adalah larutan dengan zat terlarutnya dapat terionisasi dalam air sehingga mampu menghantarkan arus listrik. Sederhananya, larutan elektrolit adalah larutan yang mampu menghantarkan arus listrik.

Larutan elektrolit terbagi menjadi larutan elektrolit kuat dan larutan elektrolit lemah.

a. Larutan Elektrolit Kuat

Larutan elektrolit kuat adalah larutan yang terionisasi sempurna. Derajat ionisasi (α) pada larutan elektrolit yaitu 1.

Contoh: HCl, HBr, H₂SO₄, NaOH, Mg(OH)₂, HNO₃ KOH, dll.

b. Larutan Elektrolit Lemah

Larutan elektrolit lemah adalah larutan yang terionisasi sebagian. Derajat ionisasi (α) pada larutan elektrolit yaitu antara 0 sampai 1.

Contoh: HF, H₃PO₄, CH₃COOH, NH₃, H₂S, HCOOH, dll.

2. Larutan Nonelektrolit

Larutan nonelektrolit adalah larutan dengan zat terlarutnya tidak dapat terionisasi dalam air sehingga tidak mampu menghantarkan arus listrik. Sederhananya, larutan nonelektrolit adalah larutan yang tidak mampu menghantarkan arus listrik.

Contoh: CO(NH₂)₂, C₁₂H₂₂O₁₁, C₆H₁₂O₆, CH₃OH, dll.

Gambar di atas mengenai ilustrasi larutan elektrolit kuat, elektrolit lemah, dan nonelektrolit.