Hidrolisis Garam – Reaksi dari Garam Berasal Asam atau Basa Lemah

Hidrolisis garam adalah reaksi antara garam dan air dan membentuk kesetimbangan. Garam yang mengalami hidrolisis adalah garam yang berasal dari asam lemah atau basal lemah. Garam adalah senyawa yang dihasilkan dari reaksi asam dan basa.

1. Hidrolisis Asam Lemah + Basa Kuat

Garam dari asam lemah dan basa kuat akan mengalami hidrolisis sebagian karena hanya anion yang terhidrolisis. Sebagai contoh :

CH₃COONa → CH₃COO^– + Na⁺

CH₃COO^– + H₂O → CH₃COOH + OH^–

Intinya : Jika salah satu zat bersifat kuat maka garam tersebut kuat . Contoh

CH₃COOK  terdiri dari CH₃COOH (asam lemah) dan KOH (basa kuat) berarti garam bersifat basa.

Rumus:

K_w = Konsentrasi ioniasi air  = 10^-14
M = Molaritas anion terhidrolisis
K_a = tetapan asam lemah
K_h = konsntanta hidrolisis

Catatan:
pOH = -log [OH^–]
pH = 14 – pOH

2. Hidrolisis Asam Kuat + Basa Lemah

Garam dari asam kuat dan basa lemah akan mengalami hidrolisis sebagian karena hanya kation yang terhidrolisis. Sebagai contoh :

NH₄Cl → NH₄⁺ + Cl^–

NH₄⁺ + H₂O → NH₄OH + H⁺

Intinya : Jika salah satu zat bersifat kuat maka garam tersebut kuat .

Contoh :

NH₄Cl terdiri dari NH₄OH (basa lemah) dan HCl (asam kuat) berarti garam bersifat asam.

Rumus:

K_w = Konsentrasi ioniasi air  = 10^-14
M = Molaritas kation terhidrolisis
K_b = tetapan basa lemah
K_h = konsntanta hidrolisis

Catatan:
pH = -log [H⁺]

3. Hidrolisis Asam lemah + Basa Lemah

Garam dari asam lemah dan basa lemah akan mengalami hidrolisis total karena anion dan kation yang terhidrolisis. Sebagai contoh :

CH₃COONH₄ → NH₄⁺ + CH₃COO^–

NH₄⁺ + H₂O → NH₄OH + H⁺

CH₃COO^– + H₂O → CH₃COOH + OH^–

Catatan :

Besarnya pH tidak bergantung pada konsentrasi garam tetapi harga pada K_a dan K_b

Jika:
K_a = K_b larutan bersifat netral
K_a > K_b larutan bersifat asam
K_b > Ka larutan bersifat basa

Soal Hidrolisis Garam

1. Tentukan pH larutan (NH₄)₂CO₃ 0,01 M. Jika diketahui K_b NH₄OH = 10^-6 dan K_a H₂CO₃ = 10^-4

Penyelesaian :

K_a > K_b = 10^-4 > 10^-6  maka bersifat asam

pH = – log [H⁺] = – log 10^-6 = 6

2. Hitunglah pH dari larutan NaCN 0,1 M dengan K_a = 10^-5

Penyelesaian :

NaCN↔ Na⁺ + CN^–

CN^– + H₂O → HCN + OH^–

Larutan bersifat basa karena terdiri dari NaOH (basa kuat) dan HCN (asam lemah)

pOH = -log [OH^–] = – log 10^-5 = 5

pH = 14 – pOH = 14 – 5 = 9

3. Jika 50 mL larutan NH₃ 0,2 M dicampur dengan 50 mL larutan HCl 0,2 M (K_b = 10^-5)

Penyelesaian :

Molaritas NH₄Cl = mol sisa/volume total = 10 mmol/100 mL = 0,1 M

Larutan bersifat asam karena terdiri dari NH₃ (basa lemah) dan HCl (basa kuat) dan diketahu K_b

pH = – log [H⁺] = – log 10^-5 = 5