Cara Menghitung pH Larutan Asam dan Basa

Kepanjangan dari pH adalah power of hydrogen. Artinya pH tersebut berhubungan dengan bilangan kekuatan hidrogen (H). Pada tahun 1910 seorang ilmuwan Denmark, Soren Lautiz Sorensen memperkenalkan bilangan sederhana. Bilangan tersebut adalah bilangan hasil logaritma H+. Bilangan tersebut terbagi menjadi skala 1–14. Skala 1–14 inilah yang menjadi skala penentu asam maupun basa, dimana skala pH dibawah 7 (pH < 7) itu asam sedangkan skala pH di atas 7 (pH > 7) itu basa.

Menghitung pH

Cara menghitung pH terbagi menjadi asam dan basa. Maka cara menghitung pH yaitu:

1. Menghitung pH Asam

Rumus untuk menghitung konsentrasi ion asam [H+] pada asam kuat yakni:

[H+] = Ma.na

Rumus untuk menghitung konsentrasi ion asam lemah [H+] pada asam lemah yakni:

pH asam lemah

Rumus untuk menghitung pH yakni:

pH = – log [H+]

Keterangan:
[H+] = konsentrasi ion H+ dalam larutan
Ma = molaritas asam
na = valensi asam
Ka = tetapan asam lemah

2. Menghitung pH Basa

Rumus untuk menghitung konsentrasi ion basa [OH] pada basa kuat yakni:

[OH] = Mb.nb

Rumus untuk menghitung konsentrasi ion asam lemah [OH] pada asam lemah yakni:

pH asam lemah

Rumus untuk menghitung pH yakni:

pOH = – log [OH]

pH = 14 – pOH

Keterangan:
[OH] = konsentrasi ion OH dalam larutan
Mb = molaritas basa
nb = valensi basa
Kb = tetapan basa lemah

Contoh Soal

Contoh 1

Tentukan pH dari larutan H2SO4 0,02 M!

Penyelesaian:

H2SO4 = asam kuat

Ma = 0,02 M = 2 x 10-2 M

na = 2 (valensi asam ditentukan dari jumlah atom H)

[H+] = Ma.na

[H+] = 2 x 10-2 . 2

[H+] = 4 x 10-2

pH = – log [H+]

pH = – log [4 x 10-2]

pH = 2 – log 4

pH = 2 – 0,60

pH = 1,4

Contoh 2

Tentukan pH dari larutan NaOH 0,01 M!

Penyelesaian:

NaOH = basa kuat

Mb = 0,01 M = 10-2 M

Nb = 1 (valensi basa ditentukan dari jumlah atom OH)

[OH] = Mb.nb

[OH] = 10-2 . 1

[OH] = 10-2

pOH = – log [OH]

pOH = – log [10-2]

pOH = 2

pH = 14 – pOH

pH = 14 – 2

pH = 12

Contoh 3

Tentukan pH dari larutan CH3COOH 0,001 M jika Ka = 10-5!

Penyelesaian:

CH3COOH = asam lemah

Ma = 0,001 M = 10-3 M

Ka = 10-5

[H+] = 10-4

pH = – log [H+]

pH = – log [10-4]

pH = 4

Contoh 4

Tentukan pH dari larutan NH4OH 0,001 M jika Kb = 10-5!

Penyelesaian:

NH4OH = basa lemah

Mb = 0,001 M = 10-3 M

Kb = 10-5

[OH] = 10-4

pOH = – log [OH]

pOH = – log [10-4]

pOH = 4

pH = 14 – 4

pH = 10

pH = 4