Dalam sebuah molekul akan membentuk bentuk geometri secara alami. Namun, untuk menentukan bentuk geometri molekul maka ada teorinya. Bentuk geometri molekul teori VESPR dan Hibridisasi Orbital salah satu cara untuk mengetahuinya.
Bentuk Geometri Molekul Teori VESPR dan Hibridisasi Orbital
1. Teori VESPR
Teori VESPR (Valence Shell Electron Pair Repulsion) atau istilah lebih dikenal yaitu teori tolak pasangan elektron yaitu teori tolak menolak pasangan elektron pada kulit terluar atom pusat.
Adapun rumus umum mengenai bentuk geometri molekul teori VESPR yaitu:
AXyEz
Keterangan:
A : Atom pusat
Xy : jumlah pasangan elektron ikatan
Ez : jumlah pasangan elektron bebas
NB: Jika ada pasangan elektron ikatan rangkap 2 maupun 3, maka itu dihitung 1.
Nah, dari hasil rumus AXyEz maka disimpulkan bentuk molekulnya.
| Tipe Molekul | Bentuk Molekul | Contoh |
| AX | Linear | H2 |
| AX2 | Linear | CO2 |
| AXE | Linear | CN– |
| AX3 | Segitiga planar | AlBr3 |
| AX2E | Planar V | SnCl2 |
| AXE2 | Linear | O2 |
| AX4 | Tetrahedron | SiCl4 |
| AX3E | Segitiga piramid | PH3 |
| AX2E2 | Planar V | SeBr2 |
| AXE3 | Linear | Cl2 |
| AX5 | Segitiga bipiramid | AsF5 |
| AX4E | Bidang empat | SeH4 |
| AX3E2 | Planar T | ICl3 |
| AX2E3 | Linear | BrF2 |
| AX6 | Oktahedron | SeCl6 |
| AX5E | Segiempat piramida | IF5 |
| AX4E2 | Segiempat planar | XeF4 |
Untuk tipe molekul AXE4, AX3E3, AX2E4, AXE5 bentuk molekulnya tidak stabil.
Contoh 1. Ramalkan bentuk molekul CO2
Tipe molekul: AX2
Bentuk molekul: Linear
Contoh 2. Ramalkan bentuk molekul PH3
Tipe molekul: AX3E
Bentuk molekul: Segitiga piramid
Contoh 3. Ramalkan bentuk molekul SeCl6
Tipe molekul: AX6
Bentuk molekul: Oktahedron
2. Hibridisasi Orbital
Pada kimia, hibridisasi merupakan konsep menyatunya orbital atom sehingga membentuk orbital hibrid baru yang sesuai pada penjelasan kualitatif sifat ikatan atom. Secara sederhana hibridasi merupakan pembentukan orbital karena gabungan (peleburan) dari dua atau lebih orbital atom dalam satuan atom. Konsep hibridisasi ini dapat dilihat misalnya pada CH4.
Berikut tabel bentuk geometri molekul hibridisasi.
| Orbital Hibrida | Bentuk Geometrik | Contoh |
| s | Linear | H2 |
| sp | Linear | CO2 |
| sp2 | Segitiga sama sisi | SnCl2 |
| sp3 | Tetrahedron | CH4 |
| sp2d | Bujursangkar | [Ni(CN)4]2- |
| sp3d | Segitiga bipiramidal | ICl3 |
| sp3d2 | Oktahedron | IF5 |
Catatan:
- Untuk menentukan orbital mana yang dipilih pada teori hibridisasi, maka fokus konfigurasi terakhir pada subkulit s dan p.
- Beberapa referensi pada sp2d, sp3d, sp3d2 disebutkan dsp2, dsp3, d2sp3.
Contoh 1. Ramalkan Bentuk Geometrik AlBr3
13Al : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1
Orbital hibrida: sp2
Bentuk geometrik: Segitiga datar sama sisi
Contoh 2. Ramalkan Bentuk Geometrik ICl3
53I : 1s2 … 5s2 5p5
Orbital hibrida: sp3d
Bentuk geometrik: Segitiga bipiramidal
Contoh 3. Ramalkan Bentuk Geometrik IF5
53I : 1s2 … 5s2 5p5
Orbital hibrida: sp3d2
Bentuk geometrik: Oktahedron
Menentukan Sudut Ikatan Teori VESPR dan Hibridisasi Orbital
1. Teori VESPR
Perhatikan tabel berikut.
| Tipe Molekul | Bentuk Molekul | Sudut ikatan |
| AX | Linear | 180o |
| AX2 | Linear | 180o |
| AXE | Linear | 180o |
| AX3 | Segitiga planar | 120o |
| AX2E | Planar V | 120o |
| AXE2 | Linear | 120o |
| AX4 | Tetrahedron | 109,5o |
| AX3E | Segitiga piramid | 109,5o |
| AX2E2 | Planar V | 109,5o |
| AXE3 | Linear | 109,5o |
| AX5 | Segitiga bipiramid | 90o dan 120o |
| AX4E | Bidang empat | 90o dan 120o |
| AX3E2 | Planar T | 90o dan 120o |
| AX2E3 | Linear | 90o dan 120o |
| AX6 | Oktahedron | 90o |
| AX5E | Segiempat piramida | 90o |
| AX4E2 | Segiempat planar | 90o |
Contoh 1. Ramalkan sudut ikatan molekul CO2
Tipe molekul: AX2
Bentuk molekul: Linear
Sudut ikatan: 180o
Contoh 3. Ramalkan sudut ikatan molekul PH3
Tipe molekul: AX3E
Bentuk molekul: Segitiga piramid
Sudut ikatan: 109,5o
Contoh 4. Ramalkan sudut ikatan molekul SeCl6
Tipe molekul: AX6
Bentuk molekul: Oktahedron
Sudut ikatan: 90o
2. Hibridisasi Orbital
Perhatikan tabel di bawah ini.
| Orbital Hibrida | Bentuk Geometrik | Sudut Ikatan |
| s | Linear | 180o |
| sp | Linear | 180o |
| sp2 | Segitiga sama sisi | 120o |
| sp3 | Tetrahedron | 109,5o |
| sp2d | Bujursangkar | 90o |
| sp3d | Segitiga bipiramidal | 90o dan 120o |
| sp3d2 | Oktahedron | 90o |
Contoh 1. Ramalkan sudut ikatan AlBr3
13Al : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1
Orbital hibrida: sp2
Bentuk geometrik: Segitiga datar sama sisi
Sudut ikatan: 120o
Contoh 2. Ramalkan sudut ikatan ICl3
53I : 1s2 … 5s2 5p5
Orbital hibrida: sp3d
Bentuk geometrik: Segitiga bipyramidal
Sudut ikatan: 90o dan 120o
Contoh 3. Ramalkan sudut ikatan IF5
53I : 1s2 … 5s2 5p5
Orbital hibrida: sp3d2
Bentuk geometrik: Oktahedron
Sudut ikatan: 90o